classificação dos ácidos!!!

Os ácidos podem ser classificados segundo vários critérios, vejamos:

Presença de oxigênio:
1. Hidrácidos – ácidos que não possuem oxigênio.
Exemplos: HI (ácido iodídrico), HCl (ácido clorídrico), HCN (ácido cianídrico).

2. Oxiácidos – ácidos que possuem oxigênio.
Ex: HNO₃ (ácido nítrico), H₂SO₄ (ácido sulfúrico), H₃PO₄ (ácido fosfórico).

Volatilidade:
- Ácidos Voláteis – apresentam tendência à evaporação.
Exemplos: CH₃COOH (ácido acético), HF (ácido fluorídrico), Hidrácidos em geral.

O vinagre (ácido acético) é um exemplo de ácido altamente volátil, quando abrimos um recipiente que o contém logo sentimos seu odor característico.

- Ácidos Fixos – apresentam pequena tendência à evaporação.
Exemplos: H₂SO₄ (ácido sulfúrico), H₃PO₄ (ácido fosfórico). Os Oxiácidos em geral não são voláteis.

Número de hidrogênios ionizáveis:
Essa classificação diz respeito à ionização de hidrogênios (H) presentes em ácidos. O número de H ionizável será a mesma quantidade de átomos de H na molécula.

• Monoácidos: possuem um único átomo de hidrogênio por molécula, portanto, apenas 1 "H" ionizável.
Exemplos: HCl (ácido clorídrico), HClO₄ (ácido perclórico).

• Diácidos: possuem 2 "H" ionizáveis.
Exemplos: H₂CrO₄ (ácido crômico), H₂CO₃ (ácido carbônico).

• Triácidos: possuem 3 "H" ionizáveis.
Exemplos: H₃SbO₄ (ácido antimônico), H₃AsO₄ (ácido arsênico), H₃[Fe(CN)] – ácido ferricianídrico.

• Tetrácidos: possuem 4 "H" ionizáveis.
Exemplo: H₄P₂O₇ (ácido pirosfórico)

Ácido acético

O ácido acético é um líquido incolor de cheiro irritante e penetrante e sabor azedo, que é quimicamente denominado de ácido etanoico e sua fórmula estrutural está demonstrada a seguir:

Veja que ele é um composto que pertence ao grupo orgânico dos ácidos carboxílicos.

Ele é o principal constituinte do vinagre, que é uma solução aquosa de 4 a 10% em massa de ácido acético. Ele foi obtido pela primeira vez por meio do etanol do vinho, que se oxida com o oxigênio presente no ar. Daí a origem do seu nome, pois vinho azedo vem do latim acetum que significa “vinagre”.

O uso desse composto é muito antigo, inclusive, as legiões romanas que conquistaram grande parte do mundo, conhecidas no século III a.C., marchavam longas distâncias e levavam consigo um frasco contendo vinho azedo diluído. Essa mistura de ácido acético estimulava a salivação dos soldados e diminuía a sensação de sede.

Hoje em dia, a indústria costuma usar o mesmo princípio, isto é, a oxidação do etanol (álcool etílico), para se produzir esse ácido:

H₃C ─ CH₂ ─ OH + O₂ (ar) → H₃C ─ COOH + H₂O
            Etanol             oxigênio ácido acético ou etanoico água

No caso do vinagre, essa oxidação mostrada na reação química acima é obtida por meio de fermentação, com o auxílio do fungo Mycoderma aceti (chamado mãe do vinagre) e da enzima alcooloxidase. Podem-se usar também bactérias do gênero Acetobacter e Clostridium acetobtylicum. Porém, outro meio é o uso de um catalisador como o pentóxido de divanádio (V₂O₅).

Pode-se também produzir o ácido acético por meio da oxidação do metanol, pela destilação da madeira e a partir de derivados do petróleo.

Além de ser usado como tempero na alimentação, o acido acético também é usado na produção de acetato de vinila (para se fazer o polímero PVA), de anidrido acético e cloreto de acetila (usados em sínteses orgânicas), de ésteres (solventes, perfumes, essências, entre outros), de acetato de celulose  (fibras têxteis), de acetatos inorgânicos etc.

Quando está na sua forma pura é chamado de ácido acético glacial, pois se solidifica a temperatura de 16,7ºC, ficando com o aspecto de gelo.

A vitamina do banho de sol!!!!

O sol é taxado como um vilão para a saúde e de fato é perigoso, quando tem ação prolongada sobre a pele pode levar ao temido câncer de pele. O que não se pode confundir é um Banho de sol de qualidade com uma insolação.

O que mais se ouve por aí é que para manter a saúde corporal é preciso manter uma dieta balanceada, fazer muito exercício físico, ingerir somente alimentos saudáveis, todos estes requisitos fazem parte do processo, mas não são suficientes para se alcançar a vitalidade. Pelo contrário, o que estamos sugerindo neste contexto não diz respeito a sacrifício algum, como passar fome, resistir a doces, ficar exausto de malhar, bastariam apenas 15 minutos diários de uma prazerosa tarefa: vestir uma roupa de banho e curtir o sol a beira de uma piscina!

Mas o que tem de tão especial nesta ação? Trata-se da vitamina presente nos raios solares que está envolvida em diversas funções corporais, como a atividade imunológica, fortalecimento de ossos, desenvolvimento embrionário, inibidor de câncer, entre outras. Estamos falando da vitamina D, ela se faz presente também em alimentos como o salmão, por exemplo, nesta forma fica difícil seu consumo, já que ninguém come este peixe todo dia. Mas no caso do sol, a vitamina é gratuita e está disponível diariamente para quem quiser.

A seguir, como é ativada a vitamina D no organismo:

As partículas de colesterol presentes nos alimentos que ingerimos são usadas para fabricar o composto 7- dehidrocolesterol, uma vez presente em nosso organismo este composto se desloca para a camada externa de nossa pele (a epiderme). Ao recebermos a radiação solar, mais precisamente os raios ultravioletas do tipo B (UVB) que penetram na pele, a molécula de 7- dehidrocolesterol passa por várias transformações químicas e dá origem à vitamina D.

Para o tempo não ser uma desculpa para se isentar da vitamina D, procure realizar tarefas diárias, como ler o Jornal sentado ao sol. A roupa de banho é ideal, porque o recomendável seria deixar cerca de 30 % do corpo exposto, só não se esqueça do protetor solar.

Não dificulte a sua longevidade, divirta-se no verão: tome aquele sol vitaminado! Invista em sua saúde além de manter aquele maravilhoso bronzeado dourado.

A química do amor!!!

Você já ouviu esta frase: Rolou uma química entre nós! Será que existe mesmo uma explicação científica para o amor?

O sentimento não afeta só o nosso ego de forma figurada, mas está presente de forma mais concreta, produz reações visíveis em nosso corpo inteiro. Se não fosse assim como explicar as mãos suando, coração acelerado, respiração pesada, olhar perdido (tipo "peixe morto"), o ficar rubro quando se está perto do ser amado?

Afinal, o amor tem algo a ver com a Química? Na verdade O AMOR É QUÍMICA! Todos os sintomas relatados acima têm uma explicação científica: são causados por um fluxo de substâncias químicas fabricadas no corpo da pessoa apaixonada. Entre essas substâncias estão: adrenalina, noradrenalina, feniletilamina, dopamina, oxitocina, a serotonina e as endorfinas. Viu como são necessários vários hormônios para sentir aquela sensação maravilhosa quando se está amando?

A dopamina produz a sensação de felicidade, a adrenalina causa a aceleração do coração e a excitação. A noradrenalina é o hormônio responsável pelo desejo sexual entre um casal, nesse estágio é que se diz que existe uma verdadeira química, pois os corpos se misturam como elementos em uma reação química.

Mas acontece que essa sensação pode não durar muito tempo, neste ponto os casais têm a impressão que o amor esfriou. Com o passar do tempo o organismo vai se acostumando e adquirindo resistência, passa a necessitar de doses cada vez maiores de substâncias químicas para provocar as mesmas sensações do início. É aí que entra os hormônios ocitocina e vasopressina, são eles os responsáveis pela atração que evolui para uma relação calma, duradoura e segura, afinal, o amor é eterno!

A poluição prejudica o desempenho dos atletas?

Esta questão foi levantada justamente por que os Jogos Olímpicos de 2008 terão como sede uma das capitais mais poluídas do mundo. Para se ter uma ideia, a cidade de São Paulo é a 3ª cidade mais poluída da América Latina, mas os atletas conseguem praticar seus esportes tranquilamente. O grande problema é que em Pequim a poluição é três vezes maior do que na capital Paulista. Os chineses estão investindo muito para contornar a situação, já foram gastos mais de 17 bilhões de dólares, e mesmo assim o Comitê Olímpico Internacional já admitiu que não se pode esperar novos recordes ao ar livre, devido à contaminação atmosférica.

A poluição com certeza vai afetar o desempenho dos atletas, é só fazer a seguinte análise: um atleta respira cerca de 20 vezes mais ar que uma pessoa comum, e na cidade de Pequim significa inspirar 4 vezes mais CO (monóxido de carbono), CO₂ (dióxido de carbono e ozônio do que o corpo tolera.

O ar poluído pode gerar de cãibras a infarto, veja abaixo as consequências da poluição no organismo humano:

- O dióxido de carbono quando chega à alta concentração aos pulmões, atrapalha o trabalho das hemácias. As hemácias são as células responsáveis por levar oxigênio ao organismo.

- O monóxido de carbono rouba o lugar do oxigênio nas hemácias, os músculos podem então sofrer cãibras por falta de força. A ausência de oxigênio no cérebro causa tonturas e pode levar até mesmo ao coma.

- O ozônio prejudica a corrente sanguínea, ele possui a propriedade de converter colesterol em placas de gordura, estas grudam nos vasos sanguíneos e diminuem a flexibilidade dos mesmos. O coração passa a trabalhar sob alta pressão para continuar bombeando sangue, e isto pode causar hemorragias e infarto.

Momento de rir!!!!

P: 2 ursos são jogados na água mas só um dissolve, porque?
R: Porque ele era um urso polar!

P: O que seis carbonos estão fazendo de mãos dadas com seis hidrogênios na igreja?
R: Benzeno!

P: Porque o martelo e a tesoura são hidrocarbonetos?
R: Porque o martelo é propino e a tesoura é propano!

Descontração

P: Como um oxigênio se suicida?
R: Pula da ponte de hidrogênio!

PROFISSÃO QUIMICO

Alunos de Ensino Médio em geral têm muitas dúvidas sobre as profissões, afinal, eles precisam optar por uma delas para prestar vestibular e se profissionalizar em uma área específica e quem sabe fazer mestrado, doutorado, etc. Para a carreira profissional ser um sucesso, antes mesmo de iniciá-la é preciso conhecer profundamente sobre seus aspectos para que, no futuro, a carreira escolhida não seja motivo de arrependimento.

Neste contexto vamos tratar da Profissão de Químico, o professor da disciplina de Química poderá aproveitar o esclarecimento e aplicar alguns conceitos sobre seu conteúdo em sala de aula.

O que o Químico faz?

O químico em seu exercício profissional colabora para a melhoria da qualidade de vida, suas pesquisas desenvolvem produtos que usamos diariamente. O profissional atua em várias áreas, dentre elas a de biocombustíveis, conservação de alimentos industrializados, obtenção de cosméticos, entre outras.

O químico trabalha através da análise das substâncias, identificando suas propriedades, aplicações, características físico-químicas, etc.

Ao final da aula, aqueles que estavam com dúvidas sobre o profissional devem tê-las esclarecido, e aqueles que apresentarem a predisposição de seguir a carreira de Químico devem ter total apoio do professor. Esta aula pode ser definitiva na vida do aluno, através dela ele poderá fazer uma escolha para seu futuro, sendo assim, a maneira como a profissão foi apresentada constitui fator decisório.

Existem inúmeros relatos de alunos que se decidiram pela vida profissional pela motivação que seus professores transmitiam em sala de aula. Por exemplo: um ótimo professor de Português, que se sente realizado profissionalmente, exerce uma grande influência para que seus alunos sigam a mesma carreira escolhida por ele.

O professor ficará gratificado se ao final da aula os alunos chegarem à seguinte conclusão: A Química é uma ciência apaixonante!

Por Líria Alves
Graduada em Química
Equipe Brasil Escola  

A QUIMICA DO CHOCOLATE

 

 Mais uma maravilha da quimica pra você!

QUIMICA : AS 100 MAIORES DESCOBERTAS DA HISTÓRIA

A QUIMICA DO FOGO DE ARTIFICIO

Alguns materiais podem emitir luz quando excitados. Isso ocorre quando os elétrons dos átomos absorvem energia e passam para níveis externos (maior energia), e ao retornar para os níveis de origem (menor energia), liberam a energia absorvida na forma de um fóton de luz. Temos então a luminescência, como o fenômeno é chamado. A luminescência é usada, por exemplo, na produção dos fogos de artifício. Para entender a química presente nestes dispositivos precisamos entender um pouco da estrutura dos mesmos. Os foguetes contêm um cartucho de papel no formato de cilindro recheado de carga explosiva. Esta carga diz respeito ao propelente, o responsável por disparar os fogos. A pólvora negra é um dos propelentes mais utilizados, possui em sua composição uma mistura de salitre (nitrato de potássio), enxofre e carvão. Perclorato de potássio (KCLO4) também pode ser usado como propelente. Para deixar os fogos de artifício coloridos, os fabricantes misturam à pólvora sais de diferentes elementos para que, quando detonados, produzam cores diferentes. Agora você já sabe dos segredos que compõem a linda explosão de cores admirada em momentos especiais, como por exemplo, nas festas de Réveillon. Vejamos alguns dos compostos responsáveis pela coloração dos fogos: Laranja: os sais de cálcio são responsáveis por esta coloração em foguetes. Vermelho: a cor rubra surge da queima de sais de Estrôncio ou carbonato de Lítio. Amarelo: obtido pela queima de Sódio. Prata: o espetáculo da “chuva de Prata” é produzido pela queima de pó de titânio, de alumínio ou magnésio. Dourado: o metal ferro presente nos fogos de artifício confere o tom de Ouro. Azul: o aquecimento do metal cobre nos faz visualizar a cor azul. Roxo: a mistura de Estrôncio e Cobre dá origem a essa bela cor. Verde: a queima de Bário faz surgir o verde incandescente.

Curiosidades: As bases no cotidiano

Bases são substâncias que, em solução aquosa sofrem dissociação liberando o ânion OH- (Hidroxila). Quando fundidos ou em solução aquosa podem conduzir corrente elétrica, as bases fortes nesse meio originam muitos íons, assim conduzindo bem a corrente elétrica, já as fracas conduzem pouca eletricidade. No cotidiano encontramos alimentos alcalinos (base), por exemplo, o leite, tomate, legumes, frutas entre outros nutrientes, a digestão desses alimentos auxilia no controle e equilíbrio acidobásico em nosso organismo. Encontramos também as bases nos produtos de higiene doméstica, como o detergente, alvejantes, sabões entre outros. No entanto substâncias básicas podem ser perigosas, como o hidróxido de sódio. Uma base é considerada forte ou fraca de acordo com o seu grau de dissociação (α). Bases fortes são as que dissociam muito, aproximadamente 100%, mas se o valor for menor ou igual a 5% a base é considerada fraca. mundo-da-quimica-bases Exemplos de bases fortes e fracas: Bases fortes: Bases dos metais alcalinos (Na (OH)2, KOH, CsOH) e de alguns metais alcalinos-terrosos ( Ba(OH)2, Ca(OH)2). Obs.: O Hidróxido de magnésio (Mg(OH)2) é uma exceção, sendo uma base fraca. Bases fracas: O hidróxido de amônio (NH4OH) e as bases dos demais metais (das famílias 13,14 e 15). Bases que encontramos no dia-a-dia: O hidróxido de amônio (NH4OH) É uma solução de amônia ou amoníaco, uma de suas utilizações é para descolorir cabelos. A amônia (NH3) é um gás incolor de odor forte, ela também é usada na fabricação de sais de amônio que é utilizado como fertilização na agricultura, e na fabricação de produtos de limpeza doméstica. Hidróxido de sódio ou soda cáustica (NaOH) É a base mais importante e utilizada na indústria e no laboratório, assim como na fabricação de sabão, papel, corantes entre outros produtos. A soda cáustica é corrosiva por isso deveremos manuseá-la com muito cuidado.

A Química do Champagne

É difícil imaginar uma comemoração especial e principalmente Ano Novo sem um brinde com um espumante. Muitos se habituaram a chamar espumantes de Champagne, mas nem todos são. O Champagne é o vinho espumante feito exclusivamente na região de Champagne, na França, é necessário que o vinho respeite regras bem definidas para ter esta denominação. Fora desta região, eles são chamados de espumantes ou de outros nomes. O que é um espumante? É nome genérico para todo vinho que passa por duas fermentações, produzindo etanol(CH3-CH2-OH) e dióxido de carbono(CO2). Ele pode conter mais de 600 compostos químicos diferentes. Como ocorre essas fermentações? A primeira fermentação é a alcoólica, reação química que transforma os açúcares da uva em álcool. A segunda acontece quando são adicionados açúcares e leveduras, da qual resulta o dióxido de carbono, que se dissolve no líquido. Esta bebida obedece à Lei de Henry (A solubilidade de um gás dissolvido em um líquido é proporcional à pressão parcial do gás acima do líquido), ou seja, em uma garrafa fechada de champagne, o dióxido de carbono dissolvido no vinho está em equilíbrio com o gás entre a rolha e o líquido. Ao abrir a garrafa o equilíbrio se desfaz, a pressão do gás acima do líquido diminui e a concentração do dióxido de carbono na bebida também diminui, formando as borbulhas. Algumas dicas - Nunca colocar espumantes no congelador, a pressão dentro da garrafa pode fazer com que ela exploda, o correto é colocar a bebida em um balde de gelo com água durante 30 a 40 minutos, para que a temperatura seja distribuída uniformemente. Espumante - Inclinar o copo para servir a bebida pode preservar o dobro do dióxido de carbono. - Ao servir garrafa deve estar bem fria e não ter sido chacoalhada, ao contrário, mais gás dissolve no líquido aumentando a pressão e ao abri-la o liquido é liberado na forma de um jorro de espuma.

CURIOSIDADES : ÁGUA QUE MUDA DE COR ,PURA QUIMICA!!!

HORA DE ESTUDAR : MODELOS ATÔMICOS PARTE II

AGORA VAMOS TESTAR SEUS CONHECIMENTOS:

01. PUC-RS
O átomo, na visão de Thomson, é constituído de:
a) níveis e subníveis de energia.
b) cargas positivas e negativas.
c) núcleo e eletrosfera.
d) grandes espaços vazios.
e) orbitais.

RESPOSTA:

Resposta: B
O átomo possui cargas (prótons e elétrons).

02. UFMG
Os diversos modelos para o átomo diferem quanto às suas potencialidades para explicar fenômenos e resultados experimentais.
Em todas as alternativas, o modelo atômico está corretamente associado a um resultado experimental que ele pode explicar, exceto em:
a) O modelo de Rutherford explica por que algumas partículas alfa não conseguem atravessar uma lâmina metálica fina e sofrem fortes desvios.
b) O modelo de Thomson explica por que a dissolução de cloreto de sódio em água produz uma solução que conduz eletricidade.
c) O modelo de Dalton explica por que um gás, submetido a uma grande diferença de potencial elétrico, se torna condutor de eletricidade.
d) O modelo de Dalton explica por que a proporção em massa dos elementos de um composto é definida.

RESPOSTA: C
O modelo de Dalton não relaciona o átomo com a carga elétrica.

03. UFSC
Na famosa experiência de Rutherford, no início do século XX, com a lâmina de ouro, assinale a(s) alternativa(s) que contém o(s) fato(s) que (isoladamente ou em conjunto) indicava(m) que o átomo possuía um núcleo pequeno e positivo.

 01. As partículas alfa teriam cargas negativas.

02. Ao atravessar a lâmina, uma maioria de partículas alfa sofreria desvio de sua trajetória

04. Um grande número de partículas alfa não atravessaria a lâmina.

08. Um pequeno número de partículas alfa atravessando a lâmina sofreria desvio de sua trajetória.

16. A maioria das partículas alfa atravessaria os átomos da lâmina sem sofrer desvio de sua trajetória.

RESPOSTA :

01. Falso. A partícula alfa possui carga positiva.

02. Falso. Uma pequena quantidade sofre desvio de
trajetória.

04. Falso. O átomo é uma esfera oca.

08. Verdadeiro

16. Verdadeiro

HORA DE ESTUDAR : MODELOS ATÔMICOS PARTE I

HORA DE ESTUDAR: EQUAÇÃO QUIMICA E BALACEAMENTO

AGORA VAMOS TESTAR SEUS CONHECIMENTOS :

Questão 1.

Considere as seguintes equações químicas:

1) 1 C12H22O11 → 12 C + 11 H2O
2) 1 KClO4 → 1 KCl + 2O2
3) 2 Fe + 3 H2SO4 → Fe2 (SO4)3 + 3 H2
4) NaHCO3 → Na2CO3 +CO2 +H2O

Pode-se afirmar que:
a) somente 1 e 2 estão balanceadas
b) 1, 2 e 3 estão balanceadas
c) todas estão balanceadas

Questão 2.

(PUC-RJ) O óxido de alumínio (Al2O3) é utilizado como antiácido. A reação que ocorre no estômago é:
X Al2O3 + Y HCl → Z AlCl3 + W H2O
Os coeficientes X, Y, Z e W são, respectivamente:
a) 1, 2, 3, 6.
b) 1, 6, 2, 3.
c) 2, 3, 1, 6.
d) 2, 4, 4, 3.
e) 4, 2, 1, 6.

Questão 3.

O airbag é um dispositivo destinado a proteger motoristas e passageiros em caso de colisão (batida).
 A reação que ocorre dentro dos airbags  é representada pela equação:

6 NaN3 (s) + Fe2O3 (s) → Na2O (s) + 2 Fe (s) +N2↑ (g)

Após o balanceamento da equação, a soma de todos os coeficientes mínimos e inteiros das espécies químicas envolvidas é igual a:
a) 16
b) 20
c) 22
d) 8

Questão 4.

Efetue o balanceamento das equações a seguir:

a) Mg (s) + O2 (g) → MgO (s)
b) CH4 (g) + O2 (g) → CO2 (g) + H2O (l)
c) C2H4 + O2 → CO2 + H2O
d) C2H6O + O2 → CO2 + H2O







Respostas.

Questão 1.
b) 1, 2 e 3 estão balanceadas.

Questão 2.
b) 1, 6, 2, 3.

Questão 3.
b) 20

Questão 4.
a) 2 Mg (s) + O2 (g) → 2MgO (s)
b) CH4 (g) + 2 O2 (g) → CO2 (g) + 2 H2O (l)
c) 1 C2H4 + 3 O2 → 2 CO2 + 2 H2O
d) 1 C2H6O + 3 O2 → 2 CO2 + 3 H2O

Química interessante (EXPERIÊNCIA)

HORA DE RIR

HORA DE ESTUDAR : FUNÇÕES INORGÂNICAS

Agora vamos testar seus conhecimentos , resolva os exercicios a seguir:

Questões:
01. Conhecendo a fórmula do ácido pirocrômico (H2Cr2O7), comumente chamado de ácido dicrômico, achar as fórmulas dos ácidos ortocrômico e metacrômico.

                                
02. Considere soluções aquosas de nitrato de sódio (Na NO3), nitrato de chumbo (Pb(NO3)2) e cloreto de potássio (KCl).

Na NO3 + Pb(NO3)2 → não há precipitação
Na NO3 + KCl → não há precipitação
Pb(NO3)2 + KCl → forma-se precipitado

a) Escreva a equação da reação de precipitação.
b) Qual substância constitui o precipitado? Justifique sua resposta, baseando-se nas informações acima.


03. Dê as fórmulas das substâncias:

a) hidróxido de lítio                                e) ácido hipofosforoso
b) hidróxido de magnésio                    f) ácido fosforoso
c) hidróxido de níquel III                       g) ácido metabórico
d) hidróxido de prata                             h) ácido pirossulfúrico


04. (U. PASSO FUNDO-RS) Ao dissociar em água destilada o ácido ortofosfórico (H3PO4), resultam, como cátion e ânion:

a) 3H+(aq) e PO (aq)
b) PO (aq) e 3H-(aq)
c) PO (aq) e H+(aq)
d) 2H+(aq) e PO (aq)
e) 3H+(aq) e HPO(aq)


05. Escrever as fórmulas empíricas dos compostos abaixo:

Cloreto de mercúrio (II)
Sulfato de ferro (III)
Hidróxido de alumínio
Cianeto de hidrogênio


06. Assinale a alternativa que apresenta dois produtos caseiros com propriedades alcalinas.

a) Sal e coalhada.
b) Leite de magnésia e sabão.
c) Bicarbonato e açúcar.
d) Detergente e vinagre.
e) Coca-cola e água de cal.


07. (CESGRANRIO) Na reação SO2 + NaOH (excesso) forma-se:

a) Na2SO3
b) NaHSO3
c) Na2S
d) Na2SO4
e) Na2S2O3


08. Sobre o ácido fosfórico, são feitas cinco afirmações seguintes:

I)   Tem forma molecular H3PO4 e fórmula estrutural                              
II)  É um ácido triprótico cuja molécula libera três íons H+ em água.
III) Os três hidrogênios podem substituídos por grupos orgânicos formando ésteres.
IV) É um ácido tóxico que libera, quando aquecido, PH3 gasoso de odor irritante.
V)  Reage com bases para formar sais chamados fosfatos.

Dessas afirmações, estão correta:

a) I e II, somente.                    
b) II, III, IV, somente.
c) I e V, somente.                    
d) III e V, somente.
e) I, II, III e V, somente.


09. Quantidades adequadas de hidróxido de magnésio podem ser usadas para diminuir a acidez estomacal. Qual o ácido, presente no estômago, principal responsável pelo baixo pH do suco gástrico? Escreva a equação da reação entre esse ácido e o hidróxido de magnésio.

 
10. Em uma das etapas do tratamento de água ocorre a adsorsão de partículas sólidas em uma massa gelatinosa constituída de hidróxido de alumínio. Esta substância é preparada pela adição de Ca(OH)2 e Al2(SO4)3 à água contida em tanques de tratamento.
 
a) Represente a reação entre Ca(OH)2 e Al2(SO4)3.
b) Quantos moles do sal devem reagir para formar um mol de hidróxido de alumínio?



Resolução:

01. orto = H2CrO4
       meta = não é possível

02. a) Equação da reação de precipitado:  Pb(NO3)2 + KCl → PbCl2 + 2 KNO3
       b) O cloreto de chumbo II (PbCl2) é insolúvel e constitui o precipitado. O nitrato de potássio é solúvel e fica em solução aquosa. 
 
03. a) LiOH
       b) Mg(OH)2
       c) Ni(OH)3
       d) AgOH
       e) H3PO2
       f) H3PO3
       g) HBO2
       h) H2S2O7

04. A

05. HgCl2  , Fe2(SO4)3  , Al(OH)3  ,  HCN

06. B

07. A

08. E

09. O ácido presente no estômago é o ácido clorídrico (HCl).
       2HCl + Mg(OH)2 → MgCl2 + 2H2O ou 2H+(aq) + Mg(OH)2(s) → Mg++ (aq) = 2H2O
       Observe que ocorre uma neutralização dos íons H+ (ou H3O+) do ácido pelos íons OH- da base, diminuindo portanto a acidez estomacal: H+ + OH- ® H2O 

10. a) 3Ca(OH)4 + Al2(SO4)3 → 2Al(OH)3 + 3CaSO4
       b) x = 0,5 moles de sal

HORA DE RIR

CURIOSIDADE

APRENDA A FAZER DELICIOSOS CRISTAIS COMESTIVEIS!!!

HIDROLISE SALINA

Agora vamos testar seus conhecimentos ,resolva as seguites questões:

 1- Prepara-se uma solução de nitrito de potássio (KNO₂), a 20°C. Calcular a constante de hidrólise, sabendo que nessa temperatura a constante de ionização de ácido nitroso é 4,0×10^-4. R=2,5×10^-11

 Reposta : Dissolve-se cloreto de amônio (NH₄Cl) em água, a 20ºC. Sabendo que nessa temperatura a constante

de ionização do NH₄OH é 2 . 10^-5 mol/L, calcule a constante de hidrólise. R=5×10^-10

 2- Calcule a constante de hidrólise do acetato de amônio (NH₄Ac), sabendo que as constantes de ionização do acido acetico e hidróxido de amônio são 2.10^-5 mol/L, na temperatura considerada.
Resposta : Prepara-se uma solução de cianeto de potássio a 20ºC. Determine a constante de hidrólise, sabendo
que a constante de ionização do HCN é 8 . 10^-10mo l/L .

3- [UFC-2006] Dadas três soluções aquosas a 25 °C: NaCØ (solução I), NaF (solução II) e NH„CØ (solução III).
a) Apresente a ordem crescente de acidez para estas três soluções.
b) Justifique sua resposta para o item a através do uso de equações químicas.
RESOLUÇÃO:
a) NaF, NaCØ, NH„CØ
H‚O
b) NaCØ(s) ë Na®(aq) + CØ(aq)
Não ocorrerá hidrólise de nenhum dos íons, portanto, o meio será neutro.
H‚O
NaF(s) ë Na®(aq) + F (aq)
Ocorrerá a hidrólise do íon F:
F(aq) + H‚O(Ø) ë HF(aq) + OH(aq)
Portanto, o meio será básico.
H‚O
NH„CØ(s) ë NH„®(aq) + CØ(aq)
Ocorrerá a hidrólise do íon NH„®:
NH„®(aq) + H‚O(Ø) ë NHƒ(aq) + HƒO®(aq)
Portanto, o meio será ácido.

ATIVIDADES PROPOSTAS DO LIVRO SAS

1. (FESP-PE) Um determinado “HLnd” apresenta uma constante de dissociação, Ki=1,0x10^-5. Admitindo-se que a forma não-ionizada tem coloração amarela e o íon-Ind tem coloração roxa, é de se esperar que as soluções aquosas de hidróxido de sódio, carbonato de potássio, borato de sódio e cianeto de potássio, quando em contato com algumas gotas de indicador, apresentem, respectivamente, as colorações.

A)amarela-roxa-roxa-amarela

B)roxa-roxa-amarela-amarela

C) amarela- amarela-amarela-amarea

D) roxa-roxa-roxa-roxa

e)roxa-roxa-roxa-amarela

HLND→H^+  + IND^-

D) CORRETA. Ao aplicar o princípio de le chatelier, sabemos que aumentando a concentração do íon hidrogênio(ácido fraco) assume a forma molecular(não ionizada). Por outro lado, se a concentração do íon hidrogênio diminuir, o indicador assume  forma ionizada. Como os elementos citados na questão são bases, significa que a concetração do íon hidrogênio diminuiu, e segundo a questão quando surge íon, a coloração é roxa

2. (Unifor) Carbonato de sódio, quando dissolvido em água, origina solução básica. Isso porque o ânio do sal interage com água, originando:

A) ácido fraco

B)Base fraca

C) sal básico pouco solúvel

D) sal ácido pouco solúvel

E) gás de caráter ácido

 DISSOCIA O CARBONATO DE SÓDIO

Na2CO3→ Na2^3+  + CO3^2-( ânion)

O ânion reage com água-----dois átomos de água

CO3^2-   +    2H20→ CO3^2- + 2H + 2OH^- = H2CO3 + 2OH^-

A)CORRETA. COMO LIBERA OH- É ÁCIDO FRACO

3.(UNIFESP) O nitrito de sódio, NaNO2, é um dos aditivos mais utilizados na conservação de alimentos. É um excelente agente antimicrobiano e está presente em quase todos os alimentos industrializados à base de carne, tais como presuntos, mortadelas, salames, entre outros. Alguns estudos indicam que a ingestão desse aditivo pode proporcionar a formação, no estômago, de ácido nitroso e este desencadear a formação de metabólitos carcionogênicos.

Dada a constante de hidrólise Kh= Kw/Ka e considerando as constantes de equilíbrio Ka (HNO2) = 5.10^4 e Kw =  1.10^-14, a 25˚ C , o pH sw uma solução aquosa de nitrito de sódio 5.10^2 mol/L, nessa mesma temperatura, tem valor aproximadamente igual a:

A)10

B)8

C)6

D)4

E)2

Dissocia: NaNO2 + H2O→ Na^+  +  NO2^-  + H^+  +  OH^-

QUE FORMA HNO2 + NaOH.

Como o NO2 é um ânio proveniente de um ácido fraco, este sofre hidrólise.

Kw = [H^+] [OH^-]. Calcular o [OH^-]

Kh= Kw/Ka= 1.10^-14/5.10^-4= Kh= 2.10^-11

Kh= [HNO2] [OH^-]/[NO2]= Kh=X.X/5.10^-2

2.10^-11= x²/5.10^-2 = x²= 2.10^-11x5.10^-2 =

x²= 1.10^-11.10^-2

x= 1.10^-6

calcular o pH

[OH–] = 1 · 10–6mol/L

pH = ?

pOH = –log [OH–]

pOH = –log10–6 →pOH = 6

 pH + pOH = 14

logo: pH + 6 = 14  →pH = 14 – 6

pH= 8

B) CORRETA.

4. (PUC-CAMP) Mares absorvem grande parte de CO2 concentrado  na atmosfera, tornando-se mais ácidos e quentes, segundo cientistas

A royal society, do Reino Unido, começou um estudo para medir os níveis de acidez dos oceanos sob influência do aumento da concentração de dióxido de carbono. O CO2  concentrado na atmosfera é responsável pelo efeito estufa

Na água, elevando a acidez, o gás interfere na vida de corais e seres dotados de concha, assim como diminui a reprodução do plâncton, comprometendo a cadeia alimentar de animais marinhos.

Em uma solução aquosa de 0,10 mol/L de carbonato de sódio ocorre hidrólise do íon carbonato:

CO3^–2+ H2O →HCO3– + OH–

Constante de hidrólise, Kh= 2,5.10^-4

Calculando-se, para essa solução, o valor de [OH-] em mol/L, encontra-se

A)5.10^-3

B)4.10^-3

C)3.10^-3

D)2.10^-3

E)1.10^-3

Na questão ele fornece a hidrólise, facilitando a resolução

Kh= concentração produtos/concentração dos reagentes

CO3^–2+ H2O →HCO3– + OH–

0,1            cons       x              x

Kh= [HCO3^-] [OH^-]/[CO3^2-]

2,5.10^-4= X.X/0,1

2,5.10^-4. 0,1= X²

X= 5.10^-3

X= [OH-] = 5.10^-3

A)   CORRETA

5. (UNESP) Em um laboratório, 3 frascos contendo diferentes sais tiveram seus rótulos danificados. Sabe-se que cada frasco contém um único sal e que soluções aquosas produzidas com sais I,II,e III apresentaram, respectivamente, pH ácido, pH básico e pH neutro. Estes sais podem ser, respectivamente:

A) acetato de sódio, acetato de potássio e cloreto de potássio

B)cloreto de amônio, acetato de sódio e cloreto de potássio

C)cloreto de potássio, cloreto de amônio e acetato de sódio

D)cloreto de potássio, cloreto de sódio e cloreto de amônio

E) cloreto de amônio, cloreto de potássio e acetato de sódio

Frasco I→cloreto de amônio

Dissociação: NH4Cl: NH4 + Cl-→NH4+H20→NH3 + H3O-

A presença de H3O-  mostra que é ácido

Frasco II: O acetato de sódio ocorre entre o ácido acético(fraco) e hidróxido de sódio(forte)

CH3COOH+ NaOH→NaCH3coo + H20

Frasco III: o KCl é a reação de uma base forte(KOH) e um ácido forte (HCl)

KOH + HCl→ KCl + H20

B)   CORRETA

6.(PUC-CAMP) No plasma sanguíneo, há um sistema-tampão que contribuiu para manter seu pH dentro do estreito intervalo 7,35-7,45. Valores de pH fora desse intervalo ocasionam perturbações fisiológicas, Entre os sistemas químicos a seguir, qual representa um desses tampões?

A) H2CO3/HCO3-

B) H+/OH-

C) HCl/Cl-

D) NH3/OH-

E)Glicose/frutose

A)Correta: Soluções tampões são formadas ou por ácido fraco e um ânio desse ácido fraco (H2CO3-/HCO3-) ou por uma base fraca e um cátion dessa base. A única alternativa que satisfaz essa condição é a letra A

7. O pH de um tampão, preparado misturando-se 0,1 mol de ácido lático e 0,1 mol de lactato de sódio, em litro de solução é

Dados: Ka=1,38.10^-4, log 1,38=0,14

 A)3,86

B)3,76

C)5,86

D)6,86

E)4,86

pH de uma solução tampão se calcula

pH= pKa+log( log é a razão do sal pelo ácido) como os dois tem a mesma concentração, essa razão é 1 e o log é zero.

 pH= pKa= -logpKa

pKa= -log (1,38.10^-4)

pH= -0,14+4

ph=3,86→letra A CORRETA

8) É aconselhável que a relação entre o ph e o pKa de uma solução-tampão seja igual a:

A)10^0

B)10^1

C)10^2

D)10^3

E)10^4

PH E pKa tornam-se mas eficazes, quando são de mesmo valor numérico. Um tampão varia pouco o valor da acidez, logo a relação é a menor possível ou seja 10^0→A CORRETA

9.(UEM) Qual é o ph aproximado de uma solução obtida por meio da mistura de 100 ml de uma solução aquosa de HCN de concentração 1.10^-2 mol.L^-1 com 100 ml de uma solução aquosa de KCN de concentração 5.10^-2 mol.L^-1, sabendo que o Ka do HCN é 4,9.10^-10(pKa=9,31)

A)pH=2

B)pH=12

C)pH=10

D)pH=7

E)pH=4

pH= pKa +log(concentração sal dividido pela concentração do ácido)

pH= 9,31 +log 5.10^-2/1.10^-2

pH= 9,31 + log5

ph= 9,31 + 0,69

pH= 10→CORRETA LETRA C

10.(UNIFOR) Considere um litro de solução aquosa 0,10 mol/L de ácido acético(CH3COOH). Para obter-se uma solução tampão( aquela cujo pH não se altera pela adição de ácidos ou bases),pode misturar-se  essa solução com um litro de solução aquosa 0,10 mol/l de:

A)Ácido sulfúrico(H2SO4)

B)hidróxido de sódio(NaOH)

C)cloreto de sódio(NaCl)

D)amônia(NH3)

E)acetato de sódio(CH3COONa)

A solução tampão é formada por um ácido fraco e um ânion desse ácido, por uma base fraca e um cátion desse ácido ou por ácido fraco e um sal desse ácido.

Formação do acetato de sódio satisfaz a condição de ácido fraco e um sal desse ácido.

Formação do acetato de sódio

CH3COOH+Naoh→NaCH3COO+H2O

Ácido acético             acetato de sódio

Letra E resposta certa

ELETRODEPOSIÇÃO

Agora veja um exemplo do processo de galvanização :

Agora vamos resolver alguns exercicios :

1 ) Para que  apresente condutividade elétrica adequada a muitas aplicações, o cobre bruto obtido por métodos térmicos é purificado eletroliticamente. Nesse processo, o cobre bruto impuro constitui o ânodo da célula, que está imerso em uma solução de CuSO4. À medida que o cobre impuro é oxidado no ânodo, íons Cu2+ da solução são depositados na forma pura no cátodo. Quanto às impurezas metálicas, algumas são oxidadas, passando à solução, enquanto outras simplesmente se desprendem do ânodo e se sedimentam abaixo dele. As impurezas sedimentadas são posteriormente processadas, e sua comercialização gera receita que ajuda a cobrir os custos do processo. A série eletroquímica a seguir lista o cobre e alguns metais presentes como impurezas no cobre bruto de acordo com suas forças redutoras relativas.

Entre as impurezas metálicas que constam na série apresentada, as que se sedimentam abaixo do ânodo de cobre são
A) Au, Pt, Ag, Zn, Ni e Pb.
B) Au, Pt e Ag.
C) Zn, Ni e Pb.
D) Au e Zn.
E) Ag e Pb.

Resolução:

Quanto maior a força redutora de um metal, maior a sua capacidade de sofrer oxidação. Dessa forma, analisando-se a série acima, o chumbo, o níquel e o zinco são os metais que oxidam mais facilmente (não se depositam, portanto em um ânodo de cobre). Lembre-se de que um metal sofrerá deposição (ficará como um sólido) quando seu número de oxidação for igual a zero (para isso o cátion do metal deverá sofrer redução). 

Já o ouro (Au), a platina (Pt) e a prata (Ag), por terem uma menor força redutora que o cobre, se depositam em um ânodo desse metal.

Resp.: B

02) Dados:

- o indicador fenolftaleína é incolor em pH < 8 e rosa em pH acima de 8.

- o amido é utilizado como indicador da presença de iodo em solução, adquirindo uma intensa coloração azul devido ao complexo iodo-amido formado.

Um experimento consiste em passar corrente elétrica contínua em uma solução aquosa de iodeto de potássio (KI). O sistema está esquematizado a  seguir.

Para auxiliar a identificação dos produtos são adicionadas, próximo aos eletrodos, solução alcoólica de fenolftaleína e dispersão aquosa de amido. 

Sobre o experimento é incorreto afirmar que

(A) haverá formação de gás no eletrodo B.

(B) a solução ficará rosa próximo ao eletrodo A.

(C) no eletrodo B ocorrerá o processo de oxidação.

(D) o eletrodo A é o cátodo do sistema eletrolítico.

(E) a solução ficará azul próximo ao eletrodo B.

 Repostas letra a

03. Em 2005, a produção brasileira de cloro (Cl₂) e de soda (NaOH) atingiu a ordem de 1,3 milhões de toneladas. Um dos processos mais importantes usados na produção destas substâncias é baseado na eletrólise da salmoura (solução saturada de cloreto de sódio), empregando-se uma cuba eletrolítica formada por dois compartimentos separados por uma membrana polimérica, semipermeável.

Além do cloro e da soda, forma-se gás hidrogênio.

Reação global:

2NaCl_(aq)  +  2H₂O_(l) →  2NaOH_(aq)  +  H_2(g)

A Agência Nacional de Vigilância Sanitária estabelece normas rígidas que permitem o emprego de hipoclorito de sódio (NaClO) e do ácido hipocloroso (HClO) no tratamento de água.

A produção do hipoclorito de sódio é feita borbulhando-se gás cloro em uma solução aquosa de hidróxido de sódio. A reação do processo é

Cl_2(g)  +  2NaOH_(aq) → NaClO_(aq)  +  NaCl_(aq)  +  H₂O_(l)

O ácido hipocloroso, ácido fraco com constante de dissociação 3 x 10^-8  a 20^oC, pode ser formado pela reação do cloro e água:

Cl_2(g)  + H₂O_(l) → HClO_(aq) +  HCl_(aq)

Em relação ao processo eletrolítico para a produção de cloro e soda, é correto afirmar que

(A) os íons Na⁺ e as moléculas de H₂O migram através da membrana na direção do anodo.

(B) forma-se gás hidrogênio no catodo e gás cloro no anodo.

(C) no catodo, é formado o gás cloro através do recebimento de elétrons.

(D) os elétrons migram, através de contato elétrico externo, do pólo negativo para o pólo positivo da célula.

(E) para cada mol de gás hidrogênio formado, é necessário um mol de elétrons.

Letra B

                                                 ATIVIDADES PROPOSTA DO LIVRO SAS

1.       No banho de ouro em um anel de prata, tanto o anel quanto o eletrodo de platina foram imersos em uma solução aquosa de nitrato de áurico. Sobre esse processo de eletroposição, podemos afirmar que:

a)      Ocorre redução de ouro metálico.

b)      A água oxida-se.

c)       A platina sofre corrosão.

d)      O nitrato recobre a placa de platina.

e)      A douração é um processo espontâneo.

RESPOSTA E JUSTIFICATIVA : Polo-cátodo: Au + 3e- àAu

Polo ânodo: H20 -O2 +

Letra B, a água oxida-se

2.       De forma geral, os fluentes gerados que formam a galvanoplastia consistem nos descartes periódicos dos diversos banhos concentrados exauridos e nas menos contaminadas. Esses efluentes são compostos por água e reativos. Após o tratamento desses efluentes, tem-se como resultado a geração de resíduos com altos teores de metais e outros componentes tóxicos.

Uma forma de reduzir o volume desses resíduos consiste:

a)      Em reduzir as atividades industriais da galvanoplastia.

b)      Substituir as células eletrolíticas por células galvânicas.

c)       Incentivar a utilização das soluções muito diluídas nas eletroposições.

d)      Subsidiar os efluentes da galvanoplastia.

e)      Reduzir as perdas de reativos químicos.

RESPOSTA E JUSTIFICATIVA : Estes efluentes são compostos por água e reativos. Após o tratamento destes efluentes tem-se, como resultado  geração de resíduos com altos teores de metais e outros componentes tóxicos. Uma forma de reduzir o volume destes resíduos e a redução na perda de reativos. Resposta letra E

3.       O processo de galvanização consiste no revestimento metálico de peças condutoras que são colocadas como eletrodos negativos em circuito de eletrólise.

Considere as seguintes afirmativas:

1.       Na chave ocorre a reação: N

2.       No polo positivo, ocorre a oxidação do níquel.

3.       No polo positivo, ocorre a reação:N

4.       O eletrodo positivo sofre corrosão durante a eletrólise.

5.       A chave é corroída durante o processo.

A alternativa que contém apenas as afirmativas corretas é:

a)      1,2,3,4 e 5

b)      1,2,3 e 4

c)       1,2 e 3

d)      2 e 3

e)      1,2,3 e 5

I)afirmativa, verdadeira: ocorre a semirreação catódica e a chave sofre redução

II)Afirmativa, verdadeira, na eletrólise o polo positivo é o ânodo e sofre oxidação, perdendo elétrons. Ele sofre oxidação no lugar do material que se deseja proteger da corrosão.

III)No ânodo, sempre ocorre oxidação(verdadeira)

IV) Verdadeira: o ânodo sofre corrosão para proteger o material

V) Falsa: A chave não sofre corrosão, graças a oxidação do ânodo

Alternativa certa letra B

4.       Num processo de eletrodeposição de níquel, empregou-se um eletrodo ativo de níquel e um eletrodo de cobre, ambos parcialmente imersos em uma solução aquosa contendo sais de níquel dissolvidos, sendo este eletrólito tamponado com ácido bórico.  No decorrer do processo, conduzindo à temperatura de 55 a pressão de 1 atm , o níquel metálico depositou-se sobre a superfície do eletrodo de cobre. Considere que as seguintes sejam feitas:

1.       Ocorre formação do gás cloro eletrodo de cobre.

2.       A concentração de íons cobre aumenta na solução eletrolítica.

3.       Ocorre formação de hidrogênio gasoso no eletrodo de níquel.

4.       O ácido bórico promove  a precipitação de níquel na forma de produto insolúvel no meio aquoso.

Explique e justifique a veracidade ou não de cada uma das afirmativas:

I: afirmativa, não ocorre formação de gás cloro

II: A concentração de cobre não aumenta

III: não há formação de hidrogênio gasoso

IV: o ácido bórico não promove a precipitação de níquel na forma de produto insolúvel

               TODAS AFIRMATIVAS FALSAS

5.       O refino eletrolítico de cobre talvez seja a aplicação mais importante da eletrolise. Nesse processo, ocorre:

a)      A obtenção de metais alcalinos na lama anódica

b)      A oxidação de C.

c)       Redução de cobre metálico.

d)      Oxidação de cobre metálico e redução de cátion cúprico.

e)      Obtenção de cobre como composto puro.

RESPOSTA E JUSTIFICATIVA : Refino eletrolítico do cobre:

Cuà  + 2e-(ânodo) oxida

+ 2eàCu(cátodo) REDUZ

LETRA D

6.       Na douração de uma peça metálica, a platina faz parte do eletrodo no qual ocorre a oxidação. Diante disso, podemos afirmar que a solução aquosa de sal de ouro:

a)      Deve ser concentrada.

b)      Deve ser diluída.

c)       Não participa do processo.

d)      Resfria-se ao longo do processo.

e)      Deve ter soluto insolúvel em água.

REPOSTA E JUSTIFICATIVA :Se o eletrodo faz parte da oxidação ele é ânodo. Para isso utiliza a solução a concentrada de sal de ouro porque os íons  são do cátodo à Letra A

7.       O diagrama a seguir mostra um esquema utilizado para recuperar moedas de cobre antigas, parcialmente oxidadas.

O processo que ocorre na superfície da moeda é:

a)     

b)     

c)      

d)      .

e)      .

 RESPOSTA E JUSTIFICATIVA : Ocorre uma eletrodeposição em que o  recebe elétrons porque é cátion e como é eletrodeposição ele se deposita na moeda que formou o cátodo

8.       Em metalurgia, um dos processos de purificação de metais e a eletrodeposição. Esse processo é representado pelo esquema a seguir, no qual dos dois eletrodos inertes são colocados em um recipiente que contem solução aquosa de N.

Baseando-se no esquema anterior, escreva as semirreações que ocorre no cátodo dessa célula eletrolítica.

RESPOSTA E JUSTIFICATIVA: 

ANODO: 2cl- à CL2 + 2e (oxida)

CATODO: Ni2+  + 2e à Ni (reduz)

9.       P ara pratear eletroliticamente um objeto de cobre e controlar a massa de cobre depositada no objeto, foi montada a aparelhagem a seguir:

I, II e III, respectivamente:

a)      Objeto de cobre, chapa de platina e amperímetro.

b)      Chapa de prata, objeto de cobre e voltímetro.

c)       Objeto de cobre, chapa de prata e voltímetro.

d)      Objeto de cobre, chapa de prata e amperímetro.

e)      Chapa de prata, objeto de cobre e amperímetro.

RESPOSTA E JUSTIFICATIVA :

l-        Polo positivo como mostra a figura, haverá a perda de elétrons da prata metálica

II- Polo negativo como mostra a figura haverá o ganho d elétrons da prata sobre o cobre

III- Amperímetro ,que faz a medida de intensidade no fluxo da corrente eletrica

10.   Em uma fabrica foi feita uma tubulação de fero contendo juntas feitas de cobre. Nessa tubulação passa uma solução aquosa. Essa empresa esta sofrendo de problemas de corrosão na tubulação. Imagine que você foi chamado para resolver o problema. Faça, então, um relatório para o dono da empresa explicando por que ocorre a corrosão e quais as partes da tubulação  mais afetadas, bem como apresentando uma solução para pó problema.

RESPOSTA E JUSTIFICATIVA :  Sistema: tubulação de água

Material : tubos de ferro carbono e juntas cobre

Observação: corrosão próximo as juntas

Causa: corrosão galvânica , provocada pelo contato de 2 metais diferentes (cobre e ferro) que causa a corrosão de metal que tem maior potencial de oxidação que é o ferro (anodo)

Solução : Limpar as áreas que estão sofrendo corrosão , substituição do que foi corroído ,substituição das juntas de cobre, por material anódico do aço carbono ,como alumínio e zinco.