A Química do Champagne

É difícil imaginar uma comemoração especial e principalmente Ano Novo sem um brinde com um espumante. Muitos se habituaram a chamar espumantes de Champagne, mas nem todos são. O Champagne é o vinho espumante feito exclusivamente na região de Champagne, na França, é necessário que o vinho respeite regras bem definidas para ter esta denominação. Fora desta região, eles são chamados de espumantes ou de outros nomes. O que é um espumante? É nome genérico para todo vinho que passa por duas fermentações, produzindo etanol(CH3-CH2-OH) e dióxido de carbono(CO2). Ele pode conter mais de 600 compostos químicos diferentes. Como ocorre essas fermentações? A primeira fermentação é a alcoólica, reação química que transforma os açúcares da uva em álcool. A segunda acontece quando são adicionados açúcares e leveduras, da qual resulta o dióxido de carbono, que se dissolve no líquido. Esta bebida obedece à Lei de Henry (A solubilidade de um gás dissolvido em um líquido é proporcional à pressão parcial do gás acima do líquido), ou seja, em uma garrafa fechada de champagne, o dióxido de carbono dissolvido no vinho está em equilíbrio com o gás entre a rolha e o líquido. Ao abrir a garrafa o equilíbrio se desfaz, a pressão do gás acima do líquido diminui e a concentração do dióxido de carbono na bebida também diminui, formando as borbulhas. Algumas dicas - Nunca colocar espumantes no congelador, a pressão dentro da garrafa pode fazer com que ela exploda, o correto é colocar a bebida em um balde de gelo com água durante 30 a 40 minutos, para que a temperatura seja distribuída uniformemente. Espumante - Inclinar o copo para servir a bebida pode preservar o dobro do dióxido de carbono. - Ao servir garrafa deve estar bem fria e não ter sido chacoalhada, ao contrário, mais gás dissolve no líquido aumentando a pressão e ao abri-la o liquido é liberado na forma de um jorro de espuma.

CURIOSIDADES : ÁGUA QUE MUDA DE COR ,PURA QUIMICA!!!

HORA DE ESTUDAR : MODELOS ATÔMICOS PARTE II

AGORA VAMOS TESTAR SEUS CONHECIMENTOS:

01. PUC-RS
O átomo, na visão de Thomson, é constituído de:
a) níveis e subníveis de energia.
b) cargas positivas e negativas.
c) núcleo e eletrosfera.
d) grandes espaços vazios.
e) orbitais.

RESPOSTA:

Resposta: B
O átomo possui cargas (prótons e elétrons).

02. UFMG
Os diversos modelos para o átomo diferem quanto às suas potencialidades para explicar fenômenos e resultados experimentais.
Em todas as alternativas, o modelo atômico está corretamente associado a um resultado experimental que ele pode explicar, exceto em:
a) O modelo de Rutherford explica por que algumas partículas alfa não conseguem atravessar uma lâmina metálica fina e sofrem fortes desvios.
b) O modelo de Thomson explica por que a dissolução de cloreto de sódio em água produz uma solução que conduz eletricidade.
c) O modelo de Dalton explica por que um gás, submetido a uma grande diferença de potencial elétrico, se torna condutor de eletricidade.
d) O modelo de Dalton explica por que a proporção em massa dos elementos de um composto é definida.

RESPOSTA: C
O modelo de Dalton não relaciona o átomo com a carga elétrica.

03. UFSC
Na famosa experiência de Rutherford, no início do século XX, com a lâmina de ouro, assinale a(s) alternativa(s) que contém o(s) fato(s) que (isoladamente ou em conjunto) indicava(m) que o átomo possuía um núcleo pequeno e positivo.

 01. As partículas alfa teriam cargas negativas.

02. Ao atravessar a lâmina, uma maioria de partículas alfa sofreria desvio de sua trajetória

04. Um grande número de partículas alfa não atravessaria a lâmina.

08. Um pequeno número de partículas alfa atravessando a lâmina sofreria desvio de sua trajetória.

16. A maioria das partículas alfa atravessaria os átomos da lâmina sem sofrer desvio de sua trajetória.

RESPOSTA :

01. Falso. A partícula alfa possui carga positiva.

02. Falso. Uma pequena quantidade sofre desvio de
trajetória.

04. Falso. O átomo é uma esfera oca.

08. Verdadeiro

16. Verdadeiro

HORA DE ESTUDAR : MODELOS ATÔMICOS PARTE I

HORA DE ESTUDAR: EQUAÇÃO QUIMICA E BALACEAMENTO

AGORA VAMOS TESTAR SEUS CONHECIMENTOS :

Questão 1.

Considere as seguintes equações químicas:

1) 1 C12H22O11 → 12 C + 11 H2O
2) 1 KClO4 → 1 KCl + 2O2
3) 2 Fe + 3 H2SO4 → Fe2 (SO4)3 + 3 H2
4) NaHCO3 → Na2CO3 +CO2 +H2O

Pode-se afirmar que:
a) somente 1 e 2 estão balanceadas
b) 1, 2 e 3 estão balanceadas
c) todas estão balanceadas

Questão 2.

(PUC-RJ) O óxido de alumínio (Al2O3) é utilizado como antiácido. A reação que ocorre no estômago é:
X Al2O3 + Y HCl → Z AlCl3 + W H2O
Os coeficientes X, Y, Z e W são, respectivamente:
a) 1, 2, 3, 6.
b) 1, 6, 2, 3.
c) 2, 3, 1, 6.
d) 2, 4, 4, 3.
e) 4, 2, 1, 6.

Questão 3.

O airbag é um dispositivo destinado a proteger motoristas e passageiros em caso de colisão (batida).
 A reação que ocorre dentro dos airbags  é representada pela equação:

6 NaN3 (s) + Fe2O3 (s) → Na2O (s) + 2 Fe (s) +N2↑ (g)

Após o balanceamento da equação, a soma de todos os coeficientes mínimos e inteiros das espécies químicas envolvidas é igual a:
a) 16
b) 20
c) 22
d) 8

Questão 4.

Efetue o balanceamento das equações a seguir:

a) Mg (s) + O2 (g) → MgO (s)
b) CH4 (g) + O2 (g) → CO2 (g) + H2O (l)
c) C2H4 + O2 → CO2 + H2O
d) C2H6O + O2 → CO2 + H2O







Respostas.

Questão 1.
b) 1, 2 e 3 estão balanceadas.

Questão 2.
b) 1, 6, 2, 3.

Questão 3.
b) 20

Questão 4.
a) 2 Mg (s) + O2 (g) → 2MgO (s)
b) CH4 (g) + 2 O2 (g) → CO2 (g) + 2 H2O (l)
c) 1 C2H4 + 3 O2 → 2 CO2 + 2 H2O
d) 1 C2H6O + 3 O2 → 2 CO2 + 3 H2O

Química interessante (EXPERIÊNCIA)

HORA DE RIR