HORA DE ESTUDAR : FUNÇÕES INORGÂNICAS

Agora vamos testar seus conhecimentos , resolva os exercicios a seguir:

Questões:
01. Conhecendo a fórmula do ácido pirocrômico (H2Cr2O7), comumente chamado de ácido dicrômico, achar as fórmulas dos ácidos ortocrômico e metacrômico.

                                
02. Considere soluções aquosas de nitrato de sódio (Na NO3), nitrato de chumbo (Pb(NO3)2) e cloreto de potássio (KCl).

Na NO3 + Pb(NO3)2 → não há precipitação
Na NO3 + KCl → não há precipitação
Pb(NO3)2 + KCl → forma-se precipitado

a) Escreva a equação da reação de precipitação.
b) Qual substância constitui o precipitado? Justifique sua resposta, baseando-se nas informações acima.


03. Dê as fórmulas das substâncias:

a) hidróxido de lítio                                e) ácido hipofosforoso
b) hidróxido de magnésio                    f) ácido fosforoso
c) hidróxido de níquel III                       g) ácido metabórico
d) hidróxido de prata                             h) ácido pirossulfúrico


04. (U. PASSO FUNDO-RS) Ao dissociar em água destilada o ácido ortofosfórico (H3PO4), resultam, como cátion e ânion:

a) 3H+(aq) e PO (aq)
b) PO (aq) e 3H-(aq)
c) PO (aq) e H+(aq)
d) 2H+(aq) e PO (aq)
e) 3H+(aq) e HPO(aq)


05. Escrever as fórmulas empíricas dos compostos abaixo:

Cloreto de mercúrio (II)
Sulfato de ferro (III)
Hidróxido de alumínio
Cianeto de hidrogênio


06. Assinale a alternativa que apresenta dois produtos caseiros com propriedades alcalinas.

a) Sal e coalhada.
b) Leite de magnésia e sabão.
c) Bicarbonato e açúcar.
d) Detergente e vinagre.
e) Coca-cola e água de cal.


07. (CESGRANRIO) Na reação SO2 + NaOH (excesso) forma-se:

a) Na2SO3
b) NaHSO3
c) Na2S
d) Na2SO4
e) Na2S2O3


08. Sobre o ácido fosfórico, são feitas cinco afirmações seguintes:

I)   Tem forma molecular H3PO4 e fórmula estrutural                              
II)  É um ácido triprótico cuja molécula libera três íons H+ em água.
III) Os três hidrogênios podem substituídos por grupos orgânicos formando ésteres.
IV) É um ácido tóxico que libera, quando aquecido, PH3 gasoso de odor irritante.
V)  Reage com bases para formar sais chamados fosfatos.

Dessas afirmações, estão correta:

a) I e II, somente.                    
b) II, III, IV, somente.
c) I e V, somente.                    
d) III e V, somente.
e) I, II, III e V, somente.


09. Quantidades adequadas de hidróxido de magnésio podem ser usadas para diminuir a acidez estomacal. Qual o ácido, presente no estômago, principal responsável pelo baixo pH do suco gástrico? Escreva a equação da reação entre esse ácido e o hidróxido de magnésio.

 
10. Em uma das etapas do tratamento de água ocorre a adsorsão de partículas sólidas em uma massa gelatinosa constituída de hidróxido de alumínio. Esta substância é preparada pela adição de Ca(OH)2 e Al2(SO4)3 à água contida em tanques de tratamento.
 
a) Represente a reação entre Ca(OH)2 e Al2(SO4)3.
b) Quantos moles do sal devem reagir para formar um mol de hidróxido de alumínio?



Resolução:

01. orto = H2CrO4
       meta = não é possível

02. a) Equação da reação de precipitado:  Pb(NO3)2 + KCl → PbCl2 + 2 KNO3
       b) O cloreto de chumbo II (PbCl2) é insolúvel e constitui o precipitado. O nitrato de potássio é solúvel e fica em solução aquosa. 
 
03. a) LiOH
       b) Mg(OH)2
       c) Ni(OH)3
       d) AgOH
       e) H3PO2
       f) H3PO3
       g) HBO2
       h) H2S2O7

04. A

05. HgCl2  , Fe2(SO4)3  , Al(OH)3  ,  HCN

06. B

07. A

08. E

09. O ácido presente no estômago é o ácido clorídrico (HCl).
       2HCl + Mg(OH)2 → MgCl2 + 2H2O ou 2H+(aq) + Mg(OH)2(s) → Mg++ (aq) = 2H2O
       Observe que ocorre uma neutralização dos íons H+ (ou H3O+) do ácido pelos íons OH- da base, diminuindo portanto a acidez estomacal: H+ + OH- ® H2O 

10. a) 3Ca(OH)4 + Al2(SO4)3 → 2Al(OH)3 + 3CaSO4
       b) x = 0,5 moles de sal

HORA DE RIR

CURIOSIDADE

APRENDA A FAZER DELICIOSOS CRISTAIS COMESTIVEIS!!!

HIDROLISE SALINA

Agora vamos testar seus conhecimentos ,resolva as seguites questões:

 1- Prepara-se uma solução de nitrito de potássio (KNO₂), a 20°C. Calcular a constante de hidrólise, sabendo que nessa temperatura a constante de ionização de ácido nitroso é 4,0×10^-4. R=2,5×10^-11

 Reposta : Dissolve-se cloreto de amônio (NH₄Cl) em água, a 20ºC. Sabendo que nessa temperatura a constante

de ionização do NH₄OH é 2 . 10^-5 mol/L, calcule a constante de hidrólise. R=5×10^-10

 2- Calcule a constante de hidrólise do acetato de amônio (NH₄Ac), sabendo que as constantes de ionização do acido acetico e hidróxido de amônio são 2.10^-5 mol/L, na temperatura considerada.
Resposta : Prepara-se uma solução de cianeto de potássio a 20ºC. Determine a constante de hidrólise, sabendo
que a constante de ionização do HCN é 8 . 10^-10mo l/L .

3- [UFC-2006] Dadas três soluções aquosas a 25 °C: NaCØ (solução I), NaF (solução II) e NH„CØ (solução III).
a) Apresente a ordem crescente de acidez para estas três soluções.
b) Justifique sua resposta para o item a através do uso de equações químicas.
RESOLUÇÃO:
a) NaF, NaCØ, NH„CØ
H‚O
b) NaCØ(s) ë Na®(aq) + CØ(aq)
Não ocorrerá hidrólise de nenhum dos íons, portanto, o meio será neutro.
H‚O
NaF(s) ë Na®(aq) + F (aq)
Ocorrerá a hidrólise do íon F:
F(aq) + H‚O(Ø) ë HF(aq) + OH(aq)
Portanto, o meio será básico.
H‚O
NH„CØ(s) ë NH„®(aq) + CØ(aq)
Ocorrerá a hidrólise do íon NH„®:
NH„®(aq) + H‚O(Ø) ë NHƒ(aq) + HƒO®(aq)
Portanto, o meio será ácido.

ATIVIDADES PROPOSTAS DO LIVRO SAS

1. (FESP-PE) Um determinado “HLnd” apresenta uma constante de dissociação, Ki=1,0x10^-5. Admitindo-se que a forma não-ionizada tem coloração amarela e o íon-Ind tem coloração roxa, é de se esperar que as soluções aquosas de hidróxido de sódio, carbonato de potássio, borato de sódio e cianeto de potássio, quando em contato com algumas gotas de indicador, apresentem, respectivamente, as colorações.

A)amarela-roxa-roxa-amarela

B)roxa-roxa-amarela-amarela

C) amarela- amarela-amarela-amarea

D) roxa-roxa-roxa-roxa

e)roxa-roxa-roxa-amarela

HLND→H^+  + IND^-

D) CORRETA. Ao aplicar o princípio de le chatelier, sabemos que aumentando a concentração do íon hidrogênio(ácido fraco) assume a forma molecular(não ionizada). Por outro lado, se a concentração do íon hidrogênio diminuir, o indicador assume  forma ionizada. Como os elementos citados na questão são bases, significa que a concetração do íon hidrogênio diminuiu, e segundo a questão quando surge íon, a coloração é roxa

2. (Unifor) Carbonato de sódio, quando dissolvido em água, origina solução básica. Isso porque o ânio do sal interage com água, originando:

A) ácido fraco

B)Base fraca

C) sal básico pouco solúvel

D) sal ácido pouco solúvel

E) gás de caráter ácido

 DISSOCIA O CARBONATO DE SÓDIO

Na2CO3→ Na2^3+  + CO3^2-( ânion)

O ânion reage com água-----dois átomos de água

CO3^2-   +    2H20→ CO3^2- + 2H + 2OH^- = H2CO3 + 2OH^-

A)CORRETA. COMO LIBERA OH- É ÁCIDO FRACO

3.(UNIFESP) O nitrito de sódio, NaNO2, é um dos aditivos mais utilizados na conservação de alimentos. É um excelente agente antimicrobiano e está presente em quase todos os alimentos industrializados à base de carne, tais como presuntos, mortadelas, salames, entre outros. Alguns estudos indicam que a ingestão desse aditivo pode proporcionar a formação, no estômago, de ácido nitroso e este desencadear a formação de metabólitos carcionogênicos.

Dada a constante de hidrólise Kh= Kw/Ka e considerando as constantes de equilíbrio Ka (HNO2) = 5.10^4 e Kw =  1.10^-14, a 25˚ C , o pH sw uma solução aquosa de nitrito de sódio 5.10^2 mol/L, nessa mesma temperatura, tem valor aproximadamente igual a:

A)10

B)8

C)6

D)4

E)2

Dissocia: NaNO2 + H2O→ Na^+  +  NO2^-  + H^+  +  OH^-

QUE FORMA HNO2 + NaOH.

Como o NO2 é um ânio proveniente de um ácido fraco, este sofre hidrólise.

Kw = [H^+] [OH^-]. Calcular o [OH^-]

Kh= Kw/Ka= 1.10^-14/5.10^-4= Kh= 2.10^-11

Kh= [HNO2] [OH^-]/[NO2]= Kh=X.X/5.10^-2

2.10^-11= x²/5.10^-2 = x²= 2.10^-11x5.10^-2 =

x²= 1.10^-11.10^-2

x= 1.10^-6

calcular o pH

[OH–] = 1 · 10–6mol/L

pH = ?

pOH = –log [OH–]

pOH = –log10–6 →pOH = 6

 pH + pOH = 14

logo: pH + 6 = 14  →pH = 14 – 6

pH= 8

B) CORRETA.

4. (PUC-CAMP) Mares absorvem grande parte de CO2 concentrado  na atmosfera, tornando-se mais ácidos e quentes, segundo cientistas

A royal society, do Reino Unido, começou um estudo para medir os níveis de acidez dos oceanos sob influência do aumento da concentração de dióxido de carbono. O CO2  concentrado na atmosfera é responsável pelo efeito estufa

Na água, elevando a acidez, o gás interfere na vida de corais e seres dotados de concha, assim como diminui a reprodução do plâncton, comprometendo a cadeia alimentar de animais marinhos.

Em uma solução aquosa de 0,10 mol/L de carbonato de sódio ocorre hidrólise do íon carbonato:

CO3^–2+ H2O →HCO3– + OH–

Constante de hidrólise, Kh= 2,5.10^-4

Calculando-se, para essa solução, o valor de [OH-] em mol/L, encontra-se

A)5.10^-3

B)4.10^-3

C)3.10^-3

D)2.10^-3

E)1.10^-3

Na questão ele fornece a hidrólise, facilitando a resolução

Kh= concentração produtos/concentração dos reagentes

CO3^–2+ H2O →HCO3– + OH–

0,1            cons       x              x

Kh= [HCO3^-] [OH^-]/[CO3^2-]

2,5.10^-4= X.X/0,1

2,5.10^-4. 0,1= X²

X= 5.10^-3

X= [OH-] = 5.10^-3

A)   CORRETA

5. (UNESP) Em um laboratório, 3 frascos contendo diferentes sais tiveram seus rótulos danificados. Sabe-se que cada frasco contém um único sal e que soluções aquosas produzidas com sais I,II,e III apresentaram, respectivamente, pH ácido, pH básico e pH neutro. Estes sais podem ser, respectivamente:

A) acetato de sódio, acetato de potássio e cloreto de potássio

B)cloreto de amônio, acetato de sódio e cloreto de potássio

C)cloreto de potássio, cloreto de amônio e acetato de sódio

D)cloreto de potássio, cloreto de sódio e cloreto de amônio

E) cloreto de amônio, cloreto de potássio e acetato de sódio

Frasco I→cloreto de amônio

Dissociação: NH4Cl: NH4 + Cl-→NH4+H20→NH3 + H3O-

A presença de H3O-  mostra que é ácido

Frasco II: O acetato de sódio ocorre entre o ácido acético(fraco) e hidróxido de sódio(forte)

CH3COOH+ NaOH→NaCH3coo + H20

Frasco III: o KCl é a reação de uma base forte(KOH) e um ácido forte (HCl)

KOH + HCl→ KCl + H20

B)   CORRETA

6.(PUC-CAMP) No plasma sanguíneo, há um sistema-tampão que contribuiu para manter seu pH dentro do estreito intervalo 7,35-7,45. Valores de pH fora desse intervalo ocasionam perturbações fisiológicas, Entre os sistemas químicos a seguir, qual representa um desses tampões?

A) H2CO3/HCO3-

B) H+/OH-

C) HCl/Cl-

D) NH3/OH-

E)Glicose/frutose

A)Correta: Soluções tampões são formadas ou por ácido fraco e um ânio desse ácido fraco (H2CO3-/HCO3-) ou por uma base fraca e um cátion dessa base. A única alternativa que satisfaz essa condição é a letra A

7. O pH de um tampão, preparado misturando-se 0,1 mol de ácido lático e 0,1 mol de lactato de sódio, em litro de solução é

Dados: Ka=1,38.10^-4, log 1,38=0,14

 A)3,86

B)3,76

C)5,86

D)6,86

E)4,86

pH de uma solução tampão se calcula

pH= pKa+log( log é a razão do sal pelo ácido) como os dois tem a mesma concentração, essa razão é 1 e o log é zero.

 pH= pKa= -logpKa

pKa= -log (1,38.10^-4)

pH= -0,14+4

ph=3,86→letra A CORRETA

8) É aconselhável que a relação entre o ph e o pKa de uma solução-tampão seja igual a:

A)10^0

B)10^1

C)10^2

D)10^3

E)10^4

PH E pKa tornam-se mas eficazes, quando são de mesmo valor numérico. Um tampão varia pouco o valor da acidez, logo a relação é a menor possível ou seja 10^0→A CORRETA

9.(UEM) Qual é o ph aproximado de uma solução obtida por meio da mistura de 100 ml de uma solução aquosa de HCN de concentração 1.10^-2 mol.L^-1 com 100 ml de uma solução aquosa de KCN de concentração 5.10^-2 mol.L^-1, sabendo que o Ka do HCN é 4,9.10^-10(pKa=9,31)

A)pH=2

B)pH=12

C)pH=10

D)pH=7

E)pH=4

pH= pKa +log(concentração sal dividido pela concentração do ácido)

pH= 9,31 +log 5.10^-2/1.10^-2

pH= 9,31 + log5

ph= 9,31 + 0,69

pH= 10→CORRETA LETRA C

10.(UNIFOR) Considere um litro de solução aquosa 0,10 mol/L de ácido acético(CH3COOH). Para obter-se uma solução tampão( aquela cujo pH não se altera pela adição de ácidos ou bases),pode misturar-se  essa solução com um litro de solução aquosa 0,10 mol/l de:

A)Ácido sulfúrico(H2SO4)

B)hidróxido de sódio(NaOH)

C)cloreto de sódio(NaCl)

D)amônia(NH3)

E)acetato de sódio(CH3COONa)

A solução tampão é formada por um ácido fraco e um ânion desse ácido, por uma base fraca e um cátion desse ácido ou por ácido fraco e um sal desse ácido.

Formação do acetato de sódio satisfaz a condição de ácido fraco e um sal desse ácido.

Formação do acetato de sódio

CH3COOH+Naoh→NaCH3COO+H2O

Ácido acético             acetato de sódio

Letra E resposta certa

ELETRODEPOSIÇÃO

Agora veja um exemplo do processo de galvanização :

Agora vamos resolver alguns exercicios :

1 ) Para que  apresente condutividade elétrica adequada a muitas aplicações, o cobre bruto obtido por métodos térmicos é purificado eletroliticamente. Nesse processo, o cobre bruto impuro constitui o ânodo da célula, que está imerso em uma solução de CuSO4. À medida que o cobre impuro é oxidado no ânodo, íons Cu2+ da solução são depositados na forma pura no cátodo. Quanto às impurezas metálicas, algumas são oxidadas, passando à solução, enquanto outras simplesmente se desprendem do ânodo e se sedimentam abaixo dele. As impurezas sedimentadas são posteriormente processadas, e sua comercialização gera receita que ajuda a cobrir os custos do processo. A série eletroquímica a seguir lista o cobre e alguns metais presentes como impurezas no cobre bruto de acordo com suas forças redutoras relativas.

Entre as impurezas metálicas que constam na série apresentada, as que se sedimentam abaixo do ânodo de cobre são
A) Au, Pt, Ag, Zn, Ni e Pb.
B) Au, Pt e Ag.
C) Zn, Ni e Pb.
D) Au e Zn.
E) Ag e Pb.

Resolução:

Quanto maior a força redutora de um metal, maior a sua capacidade de sofrer oxidação. Dessa forma, analisando-se a série acima, o chumbo, o níquel e o zinco são os metais que oxidam mais facilmente (não se depositam, portanto em um ânodo de cobre). Lembre-se de que um metal sofrerá deposição (ficará como um sólido) quando seu número de oxidação for igual a zero (para isso o cátion do metal deverá sofrer redução). 

Já o ouro (Au), a platina (Pt) e a prata (Ag), por terem uma menor força redutora que o cobre, se depositam em um ânodo desse metal.

Resp.: B

02) Dados:

- o indicador fenolftaleína é incolor em pH < 8 e rosa em pH acima de 8.

- o amido é utilizado como indicador da presença de iodo em solução, adquirindo uma intensa coloração azul devido ao complexo iodo-amido formado.

Um experimento consiste em passar corrente elétrica contínua em uma solução aquosa de iodeto de potássio (KI). O sistema está esquematizado a  seguir.

Para auxiliar a identificação dos produtos são adicionadas, próximo aos eletrodos, solução alcoólica de fenolftaleína e dispersão aquosa de amido. 

Sobre o experimento é incorreto afirmar que

(A) haverá formação de gás no eletrodo B.

(B) a solução ficará rosa próximo ao eletrodo A.

(C) no eletrodo B ocorrerá o processo de oxidação.

(D) o eletrodo A é o cátodo do sistema eletrolítico.

(E) a solução ficará azul próximo ao eletrodo B.

 Repostas letra a

03. Em 2005, a produção brasileira de cloro (Cl₂) e de soda (NaOH) atingiu a ordem de 1,3 milhões de toneladas. Um dos processos mais importantes usados na produção destas substâncias é baseado na eletrólise da salmoura (solução saturada de cloreto de sódio), empregando-se uma cuba eletrolítica formada por dois compartimentos separados por uma membrana polimérica, semipermeável.

Além do cloro e da soda, forma-se gás hidrogênio.

Reação global:

2NaCl_(aq)  +  2H₂O_(l) →  2NaOH_(aq)  +  H_2(g)

A Agência Nacional de Vigilância Sanitária estabelece normas rígidas que permitem o emprego de hipoclorito de sódio (NaClO) e do ácido hipocloroso (HClO) no tratamento de água.

A produção do hipoclorito de sódio é feita borbulhando-se gás cloro em uma solução aquosa de hidróxido de sódio. A reação do processo é

Cl_2(g)  +  2NaOH_(aq) → NaClO_(aq)  +  NaCl_(aq)  +  H₂O_(l)

O ácido hipocloroso, ácido fraco com constante de dissociação 3 x 10^-8  a 20^oC, pode ser formado pela reação do cloro e água:

Cl_2(g)  + H₂O_(l) → HClO_(aq) +  HCl_(aq)

Em relação ao processo eletrolítico para a produção de cloro e soda, é correto afirmar que

(A) os íons Na⁺ e as moléculas de H₂O migram através da membrana na direção do anodo.

(B) forma-se gás hidrogênio no catodo e gás cloro no anodo.

(C) no catodo, é formado o gás cloro através do recebimento de elétrons.

(D) os elétrons migram, através de contato elétrico externo, do pólo negativo para o pólo positivo da célula.

(E) para cada mol de gás hidrogênio formado, é necessário um mol de elétrons.

Letra B

                                                 ATIVIDADES PROPOSTA DO LIVRO SAS

1.       No banho de ouro em um anel de prata, tanto o anel quanto o eletrodo de platina foram imersos em uma solução aquosa de nitrato de áurico. Sobre esse processo de eletroposição, podemos afirmar que:

a)      Ocorre redução de ouro metálico.

b)      A água oxida-se.

c)       A platina sofre corrosão.

d)      O nitrato recobre a placa de platina.

e)      A douração é um processo espontâneo.

RESPOSTA E JUSTIFICATIVA : Polo-cátodo: Au + 3e- àAu

Polo ânodo: H20 -O2 +

Letra B, a água oxida-se

2.       De forma geral, os fluentes gerados que formam a galvanoplastia consistem nos descartes periódicos dos diversos banhos concentrados exauridos e nas menos contaminadas. Esses efluentes são compostos por água e reativos. Após o tratamento desses efluentes, tem-se como resultado a geração de resíduos com altos teores de metais e outros componentes tóxicos.

Uma forma de reduzir o volume desses resíduos consiste:

a)      Em reduzir as atividades industriais da galvanoplastia.

b)      Substituir as células eletrolíticas por células galvânicas.

c)       Incentivar a utilização das soluções muito diluídas nas eletroposições.

d)      Subsidiar os efluentes da galvanoplastia.

e)      Reduzir as perdas de reativos químicos.

RESPOSTA E JUSTIFICATIVA : Estes efluentes são compostos por água e reativos. Após o tratamento destes efluentes tem-se, como resultado  geração de resíduos com altos teores de metais e outros componentes tóxicos. Uma forma de reduzir o volume destes resíduos e a redução na perda de reativos. Resposta letra E

3.       O processo de galvanização consiste no revestimento metálico de peças condutoras que são colocadas como eletrodos negativos em circuito de eletrólise.

Considere as seguintes afirmativas:

1.       Na chave ocorre a reação: N

2.       No polo positivo, ocorre a oxidação do níquel.

3.       No polo positivo, ocorre a reação:N

4.       O eletrodo positivo sofre corrosão durante a eletrólise.

5.       A chave é corroída durante o processo.

A alternativa que contém apenas as afirmativas corretas é:

a)      1,2,3,4 e 5

b)      1,2,3 e 4

c)       1,2 e 3

d)      2 e 3

e)      1,2,3 e 5

I)afirmativa, verdadeira: ocorre a semirreação catódica e a chave sofre redução

II)Afirmativa, verdadeira, na eletrólise o polo positivo é o ânodo e sofre oxidação, perdendo elétrons. Ele sofre oxidação no lugar do material que se deseja proteger da corrosão.

III)No ânodo, sempre ocorre oxidação(verdadeira)

IV) Verdadeira: o ânodo sofre corrosão para proteger o material

V) Falsa: A chave não sofre corrosão, graças a oxidação do ânodo

Alternativa certa letra B

4.       Num processo de eletrodeposição de níquel, empregou-se um eletrodo ativo de níquel e um eletrodo de cobre, ambos parcialmente imersos em uma solução aquosa contendo sais de níquel dissolvidos, sendo este eletrólito tamponado com ácido bórico.  No decorrer do processo, conduzindo à temperatura de 55 a pressão de 1 atm , o níquel metálico depositou-se sobre a superfície do eletrodo de cobre. Considere que as seguintes sejam feitas:

1.       Ocorre formação do gás cloro eletrodo de cobre.

2.       A concentração de íons cobre aumenta na solução eletrolítica.

3.       Ocorre formação de hidrogênio gasoso no eletrodo de níquel.

4.       O ácido bórico promove  a precipitação de níquel na forma de produto insolúvel no meio aquoso.

Explique e justifique a veracidade ou não de cada uma das afirmativas:

I: afirmativa, não ocorre formação de gás cloro

II: A concentração de cobre não aumenta

III: não há formação de hidrogênio gasoso

IV: o ácido bórico não promove a precipitação de níquel na forma de produto insolúvel

               TODAS AFIRMATIVAS FALSAS

5.       O refino eletrolítico de cobre talvez seja a aplicação mais importante da eletrolise. Nesse processo, ocorre:

a)      A obtenção de metais alcalinos na lama anódica

b)      A oxidação de C.

c)       Redução de cobre metálico.

d)      Oxidação de cobre metálico e redução de cátion cúprico.

e)      Obtenção de cobre como composto puro.

RESPOSTA E JUSTIFICATIVA : Refino eletrolítico do cobre:

Cuà  + 2e-(ânodo) oxida

+ 2eàCu(cátodo) REDUZ

LETRA D

6.       Na douração de uma peça metálica, a platina faz parte do eletrodo no qual ocorre a oxidação. Diante disso, podemos afirmar que a solução aquosa de sal de ouro:

a)      Deve ser concentrada.

b)      Deve ser diluída.

c)       Não participa do processo.

d)      Resfria-se ao longo do processo.

e)      Deve ter soluto insolúvel em água.

REPOSTA E JUSTIFICATIVA :Se o eletrodo faz parte da oxidação ele é ânodo. Para isso utiliza a solução a concentrada de sal de ouro porque os íons  são do cátodo à Letra A

7.       O diagrama a seguir mostra um esquema utilizado para recuperar moedas de cobre antigas, parcialmente oxidadas.

O processo que ocorre na superfície da moeda é:

a)     

b)     

c)      

d)      .

e)      .

 RESPOSTA E JUSTIFICATIVA : Ocorre uma eletrodeposição em que o  recebe elétrons porque é cátion e como é eletrodeposição ele se deposita na moeda que formou o cátodo

8.       Em metalurgia, um dos processos de purificação de metais e a eletrodeposição. Esse processo é representado pelo esquema a seguir, no qual dos dois eletrodos inertes são colocados em um recipiente que contem solução aquosa de N.

Baseando-se no esquema anterior, escreva as semirreações que ocorre no cátodo dessa célula eletrolítica.

RESPOSTA E JUSTIFICATIVA: 

ANODO: 2cl- à CL2 + 2e (oxida)

CATODO: Ni2+  + 2e à Ni (reduz)

9.       P ara pratear eletroliticamente um objeto de cobre e controlar a massa de cobre depositada no objeto, foi montada a aparelhagem a seguir:

I, II e III, respectivamente:

a)      Objeto de cobre, chapa de platina e amperímetro.

b)      Chapa de prata, objeto de cobre e voltímetro.

c)       Objeto de cobre, chapa de prata e voltímetro.

d)      Objeto de cobre, chapa de prata e amperímetro.

e)      Chapa de prata, objeto de cobre e amperímetro.

RESPOSTA E JUSTIFICATIVA :

l-        Polo positivo como mostra a figura, haverá a perda de elétrons da prata metálica

II- Polo negativo como mostra a figura haverá o ganho d elétrons da prata sobre o cobre

III- Amperímetro ,que faz a medida de intensidade no fluxo da corrente eletrica

10.   Em uma fabrica foi feita uma tubulação de fero contendo juntas feitas de cobre. Nessa tubulação passa uma solução aquosa. Essa empresa esta sofrendo de problemas de corrosão na tubulação. Imagine que você foi chamado para resolver o problema. Faça, então, um relatório para o dono da empresa explicando por que ocorre a corrosão e quais as partes da tubulação  mais afetadas, bem como apresentando uma solução para pó problema.

RESPOSTA E JUSTIFICATIVA :  Sistema: tubulação de água

Material : tubos de ferro carbono e juntas cobre

Observação: corrosão próximo as juntas

Causa: corrosão galvânica , provocada pelo contato de 2 metais diferentes (cobre e ferro) que causa a corrosão de metal que tem maior potencial de oxidação que é o ferro (anodo)

Solução : Limpar as áreas que estão sofrendo corrosão , substituição do que foi corroído ,substituição das juntas de cobre, por material anódico do aço carbono ,como alumínio e zinco.