HIDROLISE SALINA

Agora vamos testar seus conhecimentos ,resolva as seguites questões:

 1- Prepara-se uma solução de nitrito de potássio (KNO₂), a 20°C. Calcular a constante de hidrólise, sabendo que nessa temperatura a constante de ionização de ácido nitroso é 4,0×10^-4. R=2,5×10^-11

 Reposta : Dissolve-se cloreto de amônio (NH₄Cl) em água, a 20ºC. Sabendo que nessa temperatura a constante

de ionização do NH₄OH é 2 . 10^-5 mol/L, calcule a constante de hidrólise. R=5×10^-10

 2- Calcule a constante de hidrólise do acetato de amônio (NH₄Ac), sabendo que as constantes de ionização do acido acetico e hidróxido de amônio são 2.10^-5 mol/L, na temperatura considerada.
Resposta : Prepara-se uma solução de cianeto de potássio a 20ºC. Determine a constante de hidrólise, sabendo
que a constante de ionização do HCN é 8 . 10^-10mo l/L .

3- [UFC-2006] Dadas três soluções aquosas a 25 °C: NaCØ (solução I), NaF (solução II) e NH„CØ (solução III).
a) Apresente a ordem crescente de acidez para estas três soluções.
b) Justifique sua resposta para o item a através do uso de equações químicas.
RESOLUÇÃO:
a) NaF, NaCØ, NH„CØ
H‚O
b) NaCØ(s) ë Na®(aq) + CØ(aq)
Não ocorrerá hidrólise de nenhum dos íons, portanto, o meio será neutro.
H‚O
NaF(s) ë Na®(aq) + F (aq)
Ocorrerá a hidrólise do íon F:
F(aq) + H‚O(Ø) ë HF(aq) + OH(aq)
Portanto, o meio será básico.
H‚O
NH„CØ(s) ë NH„®(aq) + CØ(aq)
Ocorrerá a hidrólise do íon NH„®:
NH„®(aq) + H‚O(Ø) ë NHƒ(aq) + HƒO®(aq)
Portanto, o meio será ácido.

ATIVIDADES PROPOSTAS DO LIVRO SAS

1. (FESP-PE) Um determinado “HLnd” apresenta uma constante de dissociação, Ki=1,0x10^-5. Admitindo-se que a forma não-ionizada tem coloração amarela e o íon-Ind tem coloração roxa, é de se esperar que as soluções aquosas de hidróxido de sódio, carbonato de potássio, borato de sódio e cianeto de potássio, quando em contato com algumas gotas de indicador, apresentem, respectivamente, as colorações.

A)amarela-roxa-roxa-amarela

B)roxa-roxa-amarela-amarela

C) amarela- amarela-amarela-amarea

D) roxa-roxa-roxa-roxa

e)roxa-roxa-roxa-amarela

HLND→H^+  + IND^-

D) CORRETA. Ao aplicar o princípio de le chatelier, sabemos que aumentando a concentração do íon hidrogênio(ácido fraco) assume a forma molecular(não ionizada). Por outro lado, se a concentração do íon hidrogênio diminuir, o indicador assume  forma ionizada. Como os elementos citados na questão são bases, significa que a concetração do íon hidrogênio diminuiu, e segundo a questão quando surge íon, a coloração é roxa

2. (Unifor) Carbonato de sódio, quando dissolvido em água, origina solução básica. Isso porque o ânio do sal interage com água, originando:

A) ácido fraco

B)Base fraca

C) sal básico pouco solúvel

D) sal ácido pouco solúvel

E) gás de caráter ácido

 DISSOCIA O CARBONATO DE SÓDIO

Na2CO3→ Na2^3+  + CO3^2-( ânion)

O ânion reage com água-----dois átomos de água

CO3^2-   +    2H20→ CO3^2- + 2H + 2OH^- = H2CO3 + 2OH^-

A)CORRETA. COMO LIBERA OH- É ÁCIDO FRACO

3.(UNIFESP) O nitrito de sódio, NaNO2, é um dos aditivos mais utilizados na conservação de alimentos. É um excelente agente antimicrobiano e está presente em quase todos os alimentos industrializados à base de carne, tais como presuntos, mortadelas, salames, entre outros. Alguns estudos indicam que a ingestão desse aditivo pode proporcionar a formação, no estômago, de ácido nitroso e este desencadear a formação de metabólitos carcionogênicos.

Dada a constante de hidrólise Kh= Kw/Ka e considerando as constantes de equilíbrio Ka (HNO2) = 5.10^4 e Kw =  1.10^-14, a 25˚ C , o pH sw uma solução aquosa de nitrito de sódio 5.10^2 mol/L, nessa mesma temperatura, tem valor aproximadamente igual a:

A)10

B)8

C)6

D)4

E)2

Dissocia: NaNO2 + H2O→ Na^+  +  NO2^-  + H^+  +  OH^-

QUE FORMA HNO2 + NaOH.

Como o NO2 é um ânio proveniente de um ácido fraco, este sofre hidrólise.

Kw = [H^+] [OH^-]. Calcular o [OH^-]

Kh= Kw/Ka= 1.10^-14/5.10^-4= Kh= 2.10^-11

Kh= [HNO2] [OH^-]/[NO2]= Kh=X.X/5.10^-2

2.10^-11= x²/5.10^-2 = x²= 2.10^-11x5.10^-2 =

x²= 1.10^-11.10^-2

x= 1.10^-6

calcular o pH

[OH–] = 1 · 10–6mol/L

pH = ?

pOH = –log [OH–]

pOH = –log10–6 →pOH = 6

 pH + pOH = 14

logo: pH + 6 = 14  →pH = 14 – 6

pH= 8

B) CORRETA.

4. (PUC-CAMP) Mares absorvem grande parte de CO2 concentrado  na atmosfera, tornando-se mais ácidos e quentes, segundo cientistas

A royal society, do Reino Unido, começou um estudo para medir os níveis de acidez dos oceanos sob influência do aumento da concentração de dióxido de carbono. O CO2  concentrado na atmosfera é responsável pelo efeito estufa

Na água, elevando a acidez, o gás interfere na vida de corais e seres dotados de concha, assim como diminui a reprodução do plâncton, comprometendo a cadeia alimentar de animais marinhos.

Em uma solução aquosa de 0,10 mol/L de carbonato de sódio ocorre hidrólise do íon carbonato:

CO3^–2+ H2O →HCO3– + OH–

Constante de hidrólise, Kh= 2,5.10^-4

Calculando-se, para essa solução, o valor de [OH-] em mol/L, encontra-se

A)5.10^-3

B)4.10^-3

C)3.10^-3

D)2.10^-3

E)1.10^-3

Na questão ele fornece a hidrólise, facilitando a resolução

Kh= concentração produtos/concentração dos reagentes

CO3^–2+ H2O →HCO3– + OH–

0,1            cons       x              x

Kh= [HCO3^-] [OH^-]/[CO3^2-]

2,5.10^-4= X.X/0,1

2,5.10^-4. 0,1= X²

X= 5.10^-3

X= [OH-] = 5.10^-3

A)   CORRETA

5. (UNESP) Em um laboratório, 3 frascos contendo diferentes sais tiveram seus rótulos danificados. Sabe-se que cada frasco contém um único sal e que soluções aquosas produzidas com sais I,II,e III apresentaram, respectivamente, pH ácido, pH básico e pH neutro. Estes sais podem ser, respectivamente:

A) acetato de sódio, acetato de potássio e cloreto de potássio

B)cloreto de amônio, acetato de sódio e cloreto de potássio

C)cloreto de potássio, cloreto de amônio e acetato de sódio

D)cloreto de potássio, cloreto de sódio e cloreto de amônio

E) cloreto de amônio, cloreto de potássio e acetato de sódio

Frasco I→cloreto de amônio

Dissociação: NH4Cl: NH4 + Cl-→NH4+H20→NH3 + H3O-

A presença de H3O-  mostra que é ácido

Frasco II: O acetato de sódio ocorre entre o ácido acético(fraco) e hidróxido de sódio(forte)

CH3COOH+ NaOH→NaCH3coo + H20

Frasco III: o KCl é a reação de uma base forte(KOH) e um ácido forte (HCl)

KOH + HCl→ KCl + H20

B)   CORRETA

6.(PUC-CAMP) No plasma sanguíneo, há um sistema-tampão que contribuiu para manter seu pH dentro do estreito intervalo 7,35-7,45. Valores de pH fora desse intervalo ocasionam perturbações fisiológicas, Entre os sistemas químicos a seguir, qual representa um desses tampões?

A) H2CO3/HCO3-

B) H+/OH-

C) HCl/Cl-

D) NH3/OH-

E)Glicose/frutose

A)Correta: Soluções tampões são formadas ou por ácido fraco e um ânio desse ácido fraco (H2CO3-/HCO3-) ou por uma base fraca e um cátion dessa base. A única alternativa que satisfaz essa condição é a letra A

7. O pH de um tampão, preparado misturando-se 0,1 mol de ácido lático e 0,1 mol de lactato de sódio, em litro de solução é

Dados: Ka=1,38.10^-4, log 1,38=0,14

 A)3,86

B)3,76

C)5,86

D)6,86

E)4,86

pH de uma solução tampão se calcula

pH= pKa+log( log é a razão do sal pelo ácido) como os dois tem a mesma concentração, essa razão é 1 e o log é zero.

 pH= pKa= -logpKa

pKa= -log (1,38.10^-4)

pH= -0,14+4

ph=3,86→letra A CORRETA

8) É aconselhável que a relação entre o ph e o pKa de uma solução-tampão seja igual a:

A)10^0

B)10^1

C)10^2

D)10^3

E)10^4

PH E pKa tornam-se mas eficazes, quando são de mesmo valor numérico. Um tampão varia pouco o valor da acidez, logo a relação é a menor possível ou seja 10^0→A CORRETA

9.(UEM) Qual é o ph aproximado de uma solução obtida por meio da mistura de 100 ml de uma solução aquosa de HCN de concentração 1.10^-2 mol.L^-1 com 100 ml de uma solução aquosa de KCN de concentração 5.10^-2 mol.L^-1, sabendo que o Ka do HCN é 4,9.10^-10(pKa=9,31)

A)pH=2

B)pH=12

C)pH=10

D)pH=7

E)pH=4

pH= pKa +log(concentração sal dividido pela concentração do ácido)

pH= 9,31 +log 5.10^-2/1.10^-2

pH= 9,31 + log5

ph= 9,31 + 0,69

pH= 10→CORRETA LETRA C

10.(UNIFOR) Considere um litro de solução aquosa 0,10 mol/L de ácido acético(CH3COOH). Para obter-se uma solução tampão( aquela cujo pH não se altera pela adição de ácidos ou bases),pode misturar-se  essa solução com um litro de solução aquosa 0,10 mol/l de:

A)Ácido sulfúrico(H2SO4)

B)hidróxido de sódio(NaOH)

C)cloreto de sódio(NaCl)

D)amônia(NH3)

E)acetato de sódio(CH3COONa)

A solução tampão é formada por um ácido fraco e um ânion desse ácido, por uma base fraca e um cátion desse ácido ou por ácido fraco e um sal desse ácido.

Formação do acetato de sódio satisfaz a condição de ácido fraco e um sal desse ácido.

Formação do acetato de sódio

CH3COOH+Naoh→NaCH3COO+H2O

Ácido acético             acetato de sódio

Letra E resposta certa